free html hit counter

расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении Cuo+nh3

расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении Cuo+nh3

bagaimana cara mengalirkan gas NH3 pada CuO panas

Daftar Isi

1. bagaimana cara mengalirkan gas NH3 pada CuO panas


pencet aja hidung 7 kali
dijamin berhasil
LOL

2. Berapa mol CuO bereaksi dengan 0,445 mol NH3


cuo= o,882 yg terdiri dari sulawesi

3. setarakan persamaan reaksi berikut: CuO + NH3 = N2 + Cu + H20


3CuO+2NH3=N2+3Cu+3H2O

4. 14CuO(s) + 4NH3(aq) → 2N2O4(g) + 6H2O(1) + Cu(s) senyawa yg berperan sebagai oksidator adalah a. CuO B. NH3 C. 2N2O4 D. 6H2O E. O2


yang mengalamu reduksi : 6H2O (D)

5. Brainly.co.id Cari pertanyaanmu di sini ... sukardiansyah Sekolah Menengah Atas Kimia 5+3 poin Tolong ya :-) Gas nitrogen dapat dibuat dengan melewatkan amonia diatas tembaga (II) oksida panas sesuai reaksi cuo+nh3=n2+cu+h2O jika sebanyak 20 gram nh3 dan 20 gram cuo direaksikan tentukan a) persamaan reaksi b) reaktan yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas (jelaskan perbandingan mol) c) berapa gram cu yang dihasilkan Dik : ar cu : 63,5 ; n = 14


Kategori soal : kimia - stoikiometri
Kelas : 10 SMA
Pembahasan :
B. Pereaksi pembatas adalah CuO
C. Massa Cu adalah 16,1925 gram
Perhitungan terlampir

6. pada keadaan STP diketahui 22,4 liter NH3 direaksikan dengan 159 gram CuO seperti pada reaksi berikut:. 2 NH3 (g) + 3CuO (s) → N2(g) + 3 Cu (s) + 3 H2O (g) Tentukan : a.pereaksi pembatas b. volume N2 c. massa Cu​


Jawaban:

lol12345778901234567


7. tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi CuO+NH3->Cu+N2+H2O. bantu kak


Jawaban:

kelas brapa dek

answer:cCuO+NH3-Cu+N2:

Jawaban:

oksidator

→CuO

reduktor

→NH2


8. setarakan reaksi redoks berikut dengan cara perubahan bilangan oksidasi. CuO + NH3 ---> N2 + H2O + Cu


3CuO+2NH3--->N2+3H2O+3Cu........
maaf kalau salah
CuO+NH3 --> N2+H2O+Cu
Menjadi : 3CuO+2NH3 --> N2+3H2O+3Cu

3CuO = +2 , -2
2NH3 = -3 , +3
N2 = 0
3H2O = +2 , -2
3Cu = 0

Jadi yang mengalami oksidasi adalah 2N (yang baris kiri) ke N2 (yang baris kanan)

Yang mengalami reduksi adalah 3Cu (baris kanan) ke 3Cu (baris kiri)

Oksidator = 3CuO
Reduktor = 2NH3
Hasil oksidasi = N2
Hasil reduksi = 3Cu

9. TOLONG JAWAB YANG BENAR & TEPAT YA KAK, JANGAN LUPA PAKAI CARANYA YA SAYA BUTUH ITU UNTUK MENYELESAIKAN PR! :)Reduktor dari reaksi 7CuO + 2NH3 -> N2O4 + 3H2O + 7Cu adalah a. CuOb. NH3c. 2N2O4d. 6H2Oe. NH3 & N2O4​


Jawaban:

Reduktor nya adalah b. NH3

Penjelasan:

Karena atom Cu mengalami reduksi biloks dari +2 ke 0


10. jika direaksikan 23,85 g CuO dengan 5,1 g NH3, jumlah (gas) N2 yang dihasilkan pada keadaan STP adalah


3 CuO(s) +2NH3(g)--->3 Cu(s) +N2(g)+ 3 H20(g) 
    
m  0,3                0,3
r    0,3                0,2         0,3        0,1          0,3
s    0                  0,1          0,3       0,1           0,3 


maka gas n2 yang dihasilkan adalah 22,4 x 0,1 = 2,24 liter

semoga bisa membantu


11. Pasangan larutan elektrolit berikut yang berasal dari senyawa ion adalah... A.HCl dan KCl B.CH3COOH dan NH3 C.CH3COOH dan CO(NH2)2 D.C6H12O6 dan C12H22O11 E. CuO dan KCl


Pasangan larutan elektrolit yang bersasl dari senyawa ion diantaranya adalah CuO dan KCl (E). CuO tersusun dari ion Cu²⁺ dan O²⁻. Adapun senyawa KCl berasal dari ion K⁺ dan Cl⁻. Selain dua senyawa tersebut semuanya merupakan senyawa kovalen.

Pembahasan

Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dapat dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Berikut pembahasan lebih lanjut terkait dua jenis larutan tersebut.

1) Larutan elektrolit

Larutan elektrolit yaitu larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, di dalam larutannya terdapat ion-ion yang bergerak bebas yang kemudian ion-ion inilah yang menjadi media penghantar listrik. Larutan elektrolit dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah.

a) larutan elektrolit kuat

Ciri dari larutan elektrolit kuat adalah larutan yang terionisasi sempurna dalam air atau memiliki derajat ionisasi (α) = 1. Jika diuji dengan alat uji elektrolit sederahana akan dihasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung yang banyak pada elektrodanya. Yang termasuk dalam larutan elektrolit kuat adalah larutan basa kuat (KOH, NaOH, Ca(OH)₂), asam kuat (HCl, H₂SO₄, HNO₃)  dan garam (KCl, NaCl, Na₂SO₄).

b) larutan elektrolit lemah

Ciri dari larutan elektrolit lemah adalsah terionisasi sebagian atau memiliki derajat ionisasi antara 0 sampai 1 (0 < α  < 1). Jika diuji dengan alat uji akan menghasilkan gelembung yang sedikit dan tidak ada nyala lampu atau nyala lampu redup. Yang atermasuk dalam larutan elektrolit lemah adalah larutan asam lemah (CH₃COOH, H₂S, HF) dan basa lemah (NH₃, Al(OH)₃, Fe(OH)₃).

Pelajari lebih lanjut tentang kekuatan asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/9082048.  

2) Larutan Non-elektrolit

Larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak dapat menaghantarkan arus listrik. Dalam larutan ini tidak terdapat ion-ion yang bergerak bebas. Ciri dari larutan ini adalah tidak terionisasi atau memiliki dearajat ionisasi 0. Adapun jika diuji dengan alat uji elektrolit tidak akan dihasilkan gelembung gas maupun nyala lampu. Contoh larutan non elektrolit diantaranya adalah glukosa (gula), etanol (alkohol), urea dan bensin.

Pelajari lebih lanjut tentang larutan elektrolit dan non elektrolit di: https://brainly.co.id/tugas/1776934.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: kimia

Bab: larutan elektrolit dan nonelektrolit

Kode: 10.7.5

#AyoBelajar


12. gas nitrogen dapat dibuat dengan melewatkan gas ammonia diatas CuO pada suhu tinggi. Hasil samping reaksi adalah Cu padat dan uap air. Jika 18.1 gram NH3 direaksikan dengan 90.4 gram CuO. Tentukanlah. a. pereaksi pembatas b. massa nitrogen yang dihasilkan​


Penjelasan:

pertama tulis reaksinya terlebih dahulu

2NH3 + 3CuO >>> N2 + 3Cu + 3H2O

selanjutnya tentukan nilai mol NH3 dan CuO

diket: mCuO=90,4 gram. Mr=79,5

mNH3=18,1 gram. Mr=17

nNH3= m/Mr = 18,1/17 = 1,065mol

nCuO= m/Mr = 90,4/79,5= 1,135

a. pereaksi pembatasnya? untuk mencari pereaksi pembatas harus mengetahui senyawa mana yang habis bereaksi apakah NH3 atau CuO

2NH3 + 3CuO >>> N2 + 3Cu + 3H2O

1,065 1,135 – – – |mula²

-0,75 -1,135 +0,38 +1,135 +1,135|Reaksi

0,315 0 0,38 1,135 1,135|setara

jadi yang tepat habis breaksi adalah CuO

b. berapa gram N2 yang dihasilkan nah dalam reaksi tersebut N2 dihasilkan 0,38 mol dan Mr=28(ada ditabel periodik) untuk menentukannya dapat mengunakan rumus berikut:

m = n×Mr = 0,38 × 28 = 10,64 gram

smoga membantu :)

Mapel : KimiaKelas : 11(Sebelas)Mapel :Laju reaksi Stoikiometri

13. setarakan Persamaan reaksi cuO + NH3 menjadi cu+ n2+h2o


CuO + 2NH3 -> Cu + N2 + 3H2O

14. tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi CuO+NH3->Cu+N2+H2O


Semoga membantu yaaa…
Kalau misalnya ada yang mau ditanyain lebih lanjut, boleh dikomen atau nda di dm aja ke @ryan_stein01 okeyyy tenang kok gratis yukk.

Stay positive like proton!!!

15. Carilah metode Biloks dari :CuO+NH3 -> N2 + H2O + Cu​


Jawaban:

Zat yang mengalami Oksidasi( peningkatan biloks) = N

Zat yang mwngalami Reduksi ( penurunan biloks) = Cu

Penjelasan:

Untuk Mencari Biloks perlu memperhatikan:

- Biloks unsur bebas / tidak terikat dengan zat lain = 0

- JUmlah total Biloks dalam senyawa = 0

- Jumlah total Biloks dalam senyawa yang bermuatan = muatannya

- biloks H pada umumnya = +1

- biloks O pada umumnya = +2

Jawaban:

Selamat Mengerjakan , kalo ada yang ingin ditanyakan komen di kolom komentar. Tq


16. Tentukan biloks CUO?


tuh biloksnya:v CUO=tembaga(1) oksida
Cuo =Cu2+ dan O -2CuO
b.o = -2
Cu × ( -2 ) = 0
Cu = +2

17. Carilah metode Biloks dari :CuO+ NH3-> N2 +H₂O + cumohon bantuannya​


Jawaban:

Cu + HNO₃ ⇒ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cara perubahan biloks

Oksidasi

Ι----------------------Ι

Cu + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + NO

0 +5 -2 +2 +2 -2

Ι--------------------------Ι

Reduksi

Tahap 1 : Setarakan jumlah atom atom yang berubah biloksnya

Cu + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + NO

Tahap 2 : Tentukan jumlah kenaikan dan penurunan biloks

Naik 2

Ι----------------------Ι

Cu + NO₃⁻ ⇒ Cu²⁺ + NO

0 +5 -2 +2 +2 -2

Ι--------------------------Ι

Turun 3

Tahap 3 : Setarakan jumlah kenaikan dan jumlah penurunan biloks

3Cu + 2NO₃⁻ ⇒ 3Cu²⁺ + 2NO

Tahap 4 : tambahkan H₂O diruas yang kekurangan O

3Cu + 2NO₃⁻ ⇒ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Tahap 5 : tambahkan H⁺ diruas yang kekurangan H

3Cu + 2NO₃⁻ + 8H⁺ ⇒ 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Tahap 6 : Kemudian kembalikan kedalam reaksi molekul

3Cu + 8HNO₃ ⇒ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O


18. Selesaikan persamaan reaksi berikut! jika belum setaraa. AI + H2O ➡ AI2O3+H2b. NH3 + CuO ➡ Cu+H2O+N2tolong dibantu kak:)​


1. 2 Al + 3 H20 = Al203 + 3 H2

2. 2 NH3 + 3 CuO = 3 Cu + 3 H20 + N2


19. CuO(s) +NH3(g) →N2(g)+Cu(s)+H2O(g) setarakan


3CuO+ 2NH3 ---> N2 + 3Cu + 3H2O3CuO+ 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O

20. Gas nitrogen dapat dibuat dengan melewatkan amonia diatas tembaga (II) oksida panas sesuai reaksi cuo+nh3=n2+cu+h2O jika sebanyak 20 gram nh3 dan 20 gram cuo direaksikan tentukan a) persamaan reaksi b) reaktan yang berfungsi sebagai pereaksi pembatas (jelaskan perbandingan mol) c) berapa gram cu yang dihasilkan Dik : ar cu : 63,5 ; n = 14


Hukum Dasar Kimia & Stoikiometri
Kimia X

Mr NH₃ = 17
Mr CuO = 79,5

Jumlah mol NH₃ = ²⁰/₁₇ = 1,18 mol
Jumlah mol CuO = ²⁰/₇₉,₅ = 0,25 mol

(A) Persamaan Reaksi

               3CuO + 2NH₃  →  N₂  +  3Cu  +  3H₂O  (sudah setara)
Mula         1,18     0,25        -         -           -
Reaksi      0,375   0,25     0,125   0,375     0,375     
Akhir         0,805     -         0,125   0,375     0,375

Pembahasan perhitungan pada susunan reaksi di atas:
Uji pereaksi pembatas ⇒ membagi jumlah mol pereaksi dengan koefisien masing-masing, hasil bagi terkecil menjadi pereaksi pembatas
CuO ⇒1,18/3 = 0,39
NH₃ ⇒ 0,25/2 = 0,125 ⇒ lebih kecil

Jumlah CuO yang bereaksi = ³/₂ x mol NH₃
                                            = ³/₂ x 0,25
                                            = 0,375
Jumlah mol N₂ yang dihasilkan = ¹/₂ x mol NH₃
                                                  = ¹/₂ x 0,25
                                                  = 0,125
Jumlah Cu yang dihasilkan = ³/₂ x mol NH₃
                                            = ³/₂ x 0,25
                                            = 0,375
Jumlah H₂O yang bereaksi = ³/₂ x mol NH₃
                                            = ³/₂ x 0,25
                                            = 0,375
Jumlah mol CuO yang bersisa = 1,18 - 0,375 = 0,805

(B) Pereaksi pembatas adalah NH₃

(C) Massa Cu yang dihasilkan adalah mol x At
Massa Cu = 0,375 x 63,5
DIperoleh hasil sebanyak 23,1825 gram



Kategori kimia